전기분해와 도금

전기분해와 도금

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본문 1. 목적 전기에너지를 이용하여 일어나는 화학반응에 대하여 알아본다. 2. 이론 전극을 통해서 전원에서 공급되는 전류에 의해서 일어나는 화학반응을 전기 분해 (electrolysis)라고 한다. 이 전기분해는 자발적인 화학반응의 경우에서 일어나는 화학전지의 경우와는 정 반대라고 할 수 있다. 즉 비자발적인 반응이므로 전기반응을 이용하여 이 비자발적인 반응을 일으킬 수 있다는 것으로 이 전기분해는 여러 산업적 용도로 사용이 된다. 전기반응을 일으키기 위해선 화학전지를 쓰듯이 염다리로 연결된 두 개의 반쪽 전지로 구성되어진 다니엘 전지를 만들어 사용한다, 외부의 전류가 간제적으로 흐르게 되는 경우에 양쪽의 전극에서는 각 각 환원제가 강제 환원되고 산화제가 강제 산화되는 경우가 발생하며 이 비자발적인 반응은 전류에 세기에 대한 관계식을 가지며 일어나게 된다. 참고문헌 http://multispace.co.kr/junki/dc/ele_pl.htm http://linux.k-dd.hs.kr/~oneten2/chem/533.htm http://chem.ssu.ac.kr/chemlab/jeongi.htm http://electrochem.kyungnam.ac.kr/chem/quiz1/b20402_05h01.html 화학당량 http://100.empas.com/entry.html/?i=173179&Ad=polo <금속의 반응성과 볼타전지> http://chongsok.hs.kr/hs9310/science/WEB/ch2/cm19.htm http://school.kerinet.re.kr/kserg/science/sci14.htm http://topianet.co.kr/open/고교화학/1/11/화학교과/chm552.htm 키워드 전기, 반응, 물질, 전기분해, 분해, 화학반응